Que volume de CO em C.N.T.P formado por 13,4g de (Na2CO3)quand...
Que volume de CO em C.N.T.P formado por 13,4g de (Na2CO3)quando entra em reacção com HI em C.N.T.P C=12 O=16 Na=23
1 Resposta
Haverá a formação de 2,83 L de CO₂ na reação.
Gases na CNTP
Primeiro vamos escrever a reação química como segue:
Na₂CO₃ + 2 HI ⇒ 2 NaI + CO₂ + H₂O
Vemos que 1 mol de Na₂CO₃ reage com 2 mols de HI. A massa molar do Na₂CO₃ é de:
Na₂CO₃ = (23 x 2) + 12 + (16 x 3) = 106 g
Logo, reagiu-se:
n = 13,4 ÷ 106 = 0,1264 mol de Na₂CO₃
Dessa forma, considerando que tinhamos o número de mols de HI necessário para essa reação e que na CNTP, 1 mol de qualquer gás ocupa o volume de 22,4 L, espera-se a formação de:
1 mol de gás ------- 22,4 L
0,1264 mol de gás ------ x
x = 2,83 L de CO₂
Para saber mais sobre CNTP:
223584
Espero ter ajudado!
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