Quando sulfeto de hidrogênio (h2s) queima em excesso de oxigên...
Quando sulfeto de hidrogênio (h2s) queima em excesso de oxigênio, os produtos são água e dióxido de enxofre (so2). se 10,0 de sulfeto de hidrogênio
reagiu, quantos gramas de dióxido de enxofre são formados, sabendo que o rendimento da reação é 92%? dados: h – 1 u; s – 32 u; o – 16 u.
reagiu, quantos gramas de dióxido de enxofre são formados, sabendo que o rendimento da reação é 92%? dados: h – 1 u; s – 32 u; o – 16 u.
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A reação se dá de acordo com a formula
2H2S+3O2>2SO2+2H2O
A massa molar do H2S é igual a 34g/mol
A massa molar do SO2 é igual a 64g/mol
A proporção entre o H2S e o SO2 é de 2:2 ou seja 1:1.
34g H2S64g SO2
10g H2Sxg SO2
x=640/34
x=18,82 g de SO2
x=18,82 g de SO2 se a reação fosse de 100% de aproveitamento.
À 92% de aproveitamento temos 18,82g . 0,92=17,32 g de SO2
2H2S+3O2>2SO2+2H2O
A massa molar do H2S é igual a 34g/mol
A massa molar do SO2 é igual a 64g/mol
A proporção entre o H2S e o SO2 é de 2:2 ou seja 1:1.
34g H2S64g SO2
10g H2Sxg SO2
x=640/34
x=18,82 g de SO2
x=18,82 g de SO2 se a reação fosse de 100% de aproveitamento.
À 92% de aproveitamento temos 18,82g . 0,92=17,32 g de SO2
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