Qual é o ph e o poh de uma solução 0,1m de ch3cooh, a 25°c?
Qual é o ph e o poh de uma solução 0,1m de ch3cooh, a 25°c?
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Resolução:
CH3COOH(aq) + H2O (l)⇔ H3O+(aq) + CH3COO-(aq)
inicio = 0,1 M 0 0
variancia = -0,1 M 0,1 0,1
final = 0 0,1 0,1
PH = - log [H3O+]
PH = - log[ 0,1]
PH = 1
PH + POH = 14
1 + POH = 14
POH = 14 -1
POH = 13
Lembrando que o ácido acético ( etanoico) é um ácido fraco.
espero ter ajudado bons estudos!.
CH3COOH(aq) + H2O (l)⇔ H3O+(aq) + CH3COO-(aq)
inicio = 0,1 M 0 0
variancia = -0,1 M 0,1 0,1
final = 0 0,1 0,1
PH = - log [H3O+]
PH = - log[ 0,1]
PH = 1
PH + POH = 14
1 + POH = 14
POH = 14 -1
POH = 13
Lembrando que o ácido acético ( etanoico) é um ácido fraco.
espero ter ajudado bons estudos!.
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