Qual o número átomos Z de um átomo que apresenta na sua camada...

Resposta:

a) Camada de valência: 4s² 4p³

- como o subnível "p" está incompleto é um elemento típico (representativo), assim:

- somando o nº de elétrons da camada de valência, concluimos que está situado no Grupo 15;

- como possui 4 camadas pertence ao 4º Período;

- utilizando o Diagrama de Pauling, somando os elétrons anteriores, ele possui 2 + 8 + 18 + 5= 33, logo, seu Z= 33;

- consultando a TP vemos que o elemento de Z= 33 é o arsênio (As)

b) 4s² 4p³ 4d⁴, esta distribuição está incorreta, o elemento com Z uma unidade maior que 4s² 4p³  tem a distribuição na camada de valência 4s² 3d¹⁰ 4p⁴

- resolvendo com 4s² 3d¹⁰ 4p⁴

- como o subnível "p" está incompleto é um elemento típico (representativo), assim:

- somando o nº de elétrons da camada de valência, concluimos que está situado no Grupo 16;

- como possui 4 camadas pertence ao 4º Período;

- utilizando o Diagrama de Pauling, somando os elétrons anteriores, ele possui 2 + 8 + 18 + 6= 34, logo, seu Z= 34;

- consultando a TP vemos que o elemento de Z= 34 é o selênio (Se)

c) Camada de valência: 5s² 5p³​

- como o subnível "p" está incompleto é um elemento típico (representativo), assim:

- somando o nº de elétrons da camada de valência, concluimos que está situado no Grupo 15;

- como possui 5 camadas pertence ao 5º Período;

- utilizando o Diagrama de Pauling, somando os elétrons anteriores, ele possui 2 + 8 + 18 + 18 + 5= 51, logo, seu Z= 65;

- consultando a TP vemos que o elemento de Z= 51 é o antimônio (Sb)

Explicação:

Elementos típicos:

- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas;

- o nº de elétrons da camada de valência identifica o Grupo;

- o nº de camadas identifica o Período;

Lembre que as camadas comportam no máximo:

1 (K) = 2 elétrons

2 (L) = 8 elétrons

3 (M) = 18 elétrons

4 (N) = 32 elétrons

5 (O) = 32 elétrons

6 (P) = 18 elétrons

7(Q) =  8 elétrons

Resposta:

a) Camada de valência: 4s² 4p³

- como o subnível "p" está incompleto é um elemento típico (representativo), assim:

- somando o nº de elétrons da camada de valência, concluimos que está situado no Grupo 15;

- como possui 4 camadas pertence ao 4º Período;

- utilizando o Diagrama de Pauling, somando os elétrons anteriores, ele possui 2 + 8 + 18 + 5= 33, logo, seu Z= 33;

- consultando a TP vemos que o elemento de Z= 33 é o arsênio (As)

b) 4s² 4p³ 4d⁴, esta distribuição está incorreta, o elemento com Z uma unidade maior que 4s² 4p³  tem a distribuição na camada de valência 4s² 3d¹⁰ 4p⁴

- resolvendo com 4s² 3d¹⁰ 4p⁴

- como o subnível "p" está incompleto é um elemento típico (representativo), assim:

- somando o nº de elétrons da camada de valência, concluimos que está situado no Grupo 16;

- como possui 4 camadas pertence ao 4º Período;

- utilizando o Diagrama de Pauling, somando os elétrons anteriores, ele possui 2 + 8 + 18 + 6= 34, logo, seu Z= 34;

- consultando a TP vemos que o elemento de Z= 34 é o selênio (Se)

c) Camada de valência: 5s² 5p³​

- como o subnível "p" está incompleto é um elemento típico (representativo), assim:

- somando o nº de elétrons da camada de valência, concluimos que está situado no Grupo 15;

- como possui 5 camadas pertence ao 5º Período;

- utilizando o Diagrama de Pauling, somando os elétrons anteriores, ele possui 2 + 8 + 18 + 18 + 5= 51, logo, seu Z= 65;

- consultando a TP vemos que o elemento de Z= 51 é o antimônio (Sb)

Explicação:

Elementos típicos:

- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas;

- o nº de elétrons da camada de valência identifica o Grupo;

- o nº de camadas identifica o Período;

Lembre que as camadas comportam no máximo:

1 (K) = 2 elétrons

2 (L) = 8 elétrons

3 (M) = 18 elétrons

4 (N) = 32 elétrons

5 (O) = 32 elétrons

6 (P) = 18 elétrons

7(Q) =  8 elétrons

Resposta:

a) Camada de valência: 4s² 4p³

- como o subnível "p" está incompleto é um elemento típico (representativo), assim:

- somando o nº de elétrons da camada de valência, concluimos que está situado no Grupo 15;

- como possui 4 camadas pertence ao 4º Período;

- utilizando o Diagrama de Pauling, somando os elétrons anteriores, ele possui 2 + 8 + 18 + 5= 33, logo, seu Z= 33;

- consultando a TP vemos que o elemento de Z= 33 é o arsênio (As)

b) 4s² 4p³ 4d⁴, esta distribuição está incorreta, o elemento com Z uma unidade maior que 4s² 4p³  tem a distribuição na camada de valência 4s² 3d¹⁰ 4p⁴

- resolvendo com 4s² 3d¹⁰ 4p⁴

- como o subnível "p" está incompleto é um elemento típico (representativo), assim:

- somando o nº de elétrons da camada de valência, concluimos que está situado no Grupo 16;

- como possui 4 camadas pertence ao 4º Período;

- utilizando o Diagrama de Pauling, somando os elétrons anteriores, ele possui 2 + 8 + 18 + 6= 34, logo, seu Z= 34;

- consultando a TP vemos que o elemento de Z= 34 é o selênio (Se)

c) Camada de valência: 5s² 5p³​

- como o subnível "p" está incompleto é um elemento típico (representativo), assim:

- somando o nº de elétrons da camada de valência, concluimos que está situado no Grupo 15;

- como possui 5 camadas pertence ao 5º Período;

- utilizando o Diagrama de Pauling, somando os elétrons anteriores, ele possui 2 + 8 + 18 + 18 + 5= 51, logo, seu Z= 65;

- consultando a TP vemos que o elemento de Z= 51 é o antimônio (Sb)

Explicação:

Elementos típicos:

- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas;

- o nº de elétrons da camada de valência identifica o Grupo;

- o nº de camadas identifica o Período;

Lembre que as camadas comportam no máximo:

1 (K) = 2 elétrons

2 (L) = 8 elétrons

3 (M) = 18 elétrons

4 (N) = 32 elétrons

5 (O) = 32 elétrons

6 (P) = 18 elétrons

7(Q) =  8 elétrons