preciso das 2 reposta e de química ​

Ex3 - A nova temperatura será de 750 K ou 477 oC

Ex4 - O volume final será de 7,5 L

FUNDAMENTOS TEÓRICOS

Equação de Clapeyron

Relaciona as grandezas de um gás:

PV = nRT onde

P = pressão exercida pelo gás

V = volume ocupado pelo gás

T = temperatura absoluta do gás (na escala Kelvin)

R = constante universal dos gases = 0,082 atm.L/mol.K

Mudanças de estado físico

Quando um gás passa de um estado 1 (P1,V1, T1) para um estado 2 (P2,V2,T2) a quantidade de matéria permanece a mesma (número de mol)

Assim, para o estado 1 podemos escrever P1V1 = nRT1 ou nR =P1V1/T1

Idem para o estado 2 ==============================  nR = P2V2/T2

Igualando as 2 expressões, resulta a

Equação geral do gás

P1V1/T1 = P2V2/T2

Casos especiais

Transformação Isobárica (Pressão Constante)

Se P1 = P2 então V1/T1 = V2/T2

Transformação Isotérmica (Temperatura Constante)

Se T1 = T2 então P1V1 = P2V2

Transformação Isovolumétrica (Volume  Constante)

Se V1 = V2 então P1/T1 = P2/T2

RESOLUÇÂO DOS EXERCÍCIOS

Exercício 3

Dados

P1 = pressão inicial = 0,2 atm

T1 = temperatura absoluta inicial = 27 + 273 = 300 K

P2 = pressão final = 0,5 atm

T2 = temperatura absoluta final = a determinar

A transformação é isocórica ou isométrica ou isovolumétrica, ocorrendo à volume constante. Então

P1/T1 = P2/T2

Substituindo os valores teremos:

0,2 / 300 = 0,5 / T2

T2 = 300 x 0,5 / 0,2 = 150 / 0,2 = 750 K ou 477 0C

Exercício 4

Dados

P1 = pressão inicial = 5 atm

V1 = volume inicial = 3 L

P2 = pressão final = 2 atm

V2 = volume final = a determinar

A transformação é isotérmica, ocorrendo à temperatura constante. Então

P1V1 = P2V2

Substituindo os valores teremos:

5 x 3 = 2 x V2

V2 = 15/2 = 7,5 L

AUMENTANDO SEU CONHECIMENTO

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