PRA HOJE!!!!!!Considere um copo que contém 180 mL de água. Det...
Considere um copo que contém 180 mL de água. Determine, respectivamente, o número de
mol de moléculas de água e o número de moléculas de água contidos no copo.
Dados:H = 1 u, O = 16 u e densidade da água =1,0 g/mL.
1 Resposta
Resposta:
Quando se trata de água temos que 1 ml = 1 g, então iremos anotar os dados que apresentam na questão:
H2O = 18g/mol
v = 180 g
Então, temos uma certa massa da água e queremos saber quantos mols de água existem nessa quantidade de água, que é facilmente encontrado dividindo a quantidade que temos pela massa molar da água (18g/mol):
Mols = 180/18 = 10 mols de água
O resto é só multiplicar o número de mols pelo número de Avogadro, assim descobrindo o número de moléculas de água existentes em 180 ml de água:
Moléculas = 10 * 6 * 10²³ = 6 * 10^24 moléculas de água
Restando apenas o número de átomos, que é obtido multiplicando o número de moléculas pelo número de átomos existentes na água, que no caso são 3 (2 Hidrogênios e 1 Oxigênio):
Átomos = 3 * 6 * 10^24 = 18 *10^24 Átomo em 180 ml de água.
Alternativa a)
espero ter ajudado :D
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