Postila assa xMol xx=6 mols de 25) O alumínio reage com Cl2 pa...

Explicação:

1 - Inicialmente:

Calculamos a massa molar da substância (KMnO₃)

KMnO₃ (39 + 55 + 16*3 = 94 + 48 = 142)

Depois relacionamos número de mols com a massa:

1 mol de KMnO₃ 142 g

            x               37 g

x = 37 * 1 / 142

x = 0,26 mol de KMnO₃

2 - Inicialmente:

Calculamos a massa molar da substância:

C₁₀H₁₄NO₅PS (10*12 + 14*1 + 14 + 16*5 + 31 + 32 = 120 + 14 + 14 + 80 + 31 + 32 = 291 g/mol)

Podemos concluir que em 1 mol de Parathion temos 291 g.

Depois:

Fazemos uma relação mol x massa:

1 mol de Parathion 291 g

         3 mols               x

x = 3 * 291 / 1

x = 873 g de Parathion

7 - Questão 7

Inicialmente:

Calculamos a massa molar do CO₂

CO₂ (12 + 16*2 = 12 + 32 = 44 g/mol)

Depois relacionamos mols x massa:

1 mol de CO₂ 44 g

 350 mols        x

x = 350 * 44 / 1

x = 15400 g

Ou seja para apagar um incêndio são necessários 15400 g de CO₂.

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