Para a equação abaixo: 2nh3(g) < => 3h2(g) + n2(g) podem...
Para a equação abaixo:
2nh3(g) < => 3h2(g) + n2(g) podemos afirmar corretamente:
aumentar a concentração do nh3 desloca o equilíbrio para o lado dos produtos.
n. d.a.
que se aumentarmos a concentração de n2 deslocamos o equilíbrio para a direita.
para o caso de uma aumento de pressão existira um deslocamento de equilíbrio para os produtos.
para este exemplo de equação podemos aumentar a pressão e o equilíbrio não será afetado.
2nh3(g) < => 3h2(g) + n2(g) podemos afirmar corretamente:
aumentar a concentração do nh3 desloca o equilíbrio para o lado dos produtos.
n. d.a.
que se aumentarmos a concentração de n2 deslocamos o equilíbrio para a direita.
para o caso de uma aumento de pressão existira um deslocamento de equilíbrio para os produtos.
para este exemplo de equação podemos aumentar a pressão e o equilíbrio não será afetado.
1 Resposta
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A) aumentando a concentração do NH3, deslocamos o equilíbrio para a direita ou seja para o lado dos produtos - CORRETA
B) NDA - FALSA
C) FALSA aumentando a concentração do N2, deslocamos o equilíbrio para a esquerda ou seja para o lado dos reagentes e não para o lado dos produtos
D) FALSA- Um aumento de pressão desloca o equilíbrio para o lado dos reagentes
e não para o lado dos produtos
E) FALSA variações na pressão irão com certeza deslocar o equilíbrio
B) NDA - FALSA
C) FALSA aumentando a concentração do N2, deslocamos o equilíbrio para a esquerda ou seja para o lado dos reagentes e não para o lado dos produtos
D) FALSA- Um aumento de pressão desloca o equilíbrio para o lado dos reagentes
e não para o lado dos produtos
E) FALSA variações na pressão irão com certeza deslocar o equilíbrio
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