Otrioxano, cuja fórmula estrutural plana simplificada encontr...

d) -1461 kJ.

A energia ou entalpia de ligação é definida como a variação de entalpia verificada na quebra de 1 mol de uma determinada ligação química, considerando que todas as substâncias estejam no estado gasoso, a 25° C e 1 atm.

Para calcular a energia de ligação presente em uma reação química, utilizamos a expressão abaixo:

ΔH = Σr - Σp

Onde:

ΔH = variação da entalpia;

Σr = soma das energias necessárias para quebrar cada ligação no reagente;

Σp = soma das energias necessárias para formar cada ligação no produto.

Reação:

C3H6O3 + 3 O2 → 3 H2O + 3 CO2

Ligações rompidas:

O-C = 358 . 6

C-H = 413 . 6

O=O = 3 . 495

Ligações formadas:

H-O = 3 . 2 . -463

C=O = 3 . 2 . -799

Cálculo do ΔH: variação de entalpia

ΔH = [6.(413) + 6.(358) + 3.( 495)] + [6.(-799) + 6.(-463)]

ΔH = 6111 + (-7572)

ΔH = - 1.461 kJ