Os números quânticos do elétron mais energético do átomo do e...
Os números quânticos do elétron mais energético do átomo do elemento químico X no estado fundamental são: n = 3, ℓ = 1, m ℓ = - 1 e ms = + 1/2.Apresente a formula mínima e o tipo de ligação química para o composto formado entre átomos do elemento químico Y, localizado no 4° período e na família 1 da tabela periódica, e o Átomo do elemento químico X.
Observação: considere que o primeiro elétron a entrar no orbital possui ms = - 1/2
A)YX2 e covalente
B)YX e iônica
C)YX e covalente
D)Y2X e iônica
E)Y2X3 e covalente
Observação: considere que o primeiro elétron a entrar no orbital possui ms = - 1/2
A)YX2 e covalente
B)YX e iônica
C)YX e covalente
D)Y2X e iônica
E)Y2X3 e covalente
1 Resposta
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X : subnível mais energético: 3p4Z = 16 família 6A (ametal)
Y : família 17A (metal)
logo a resposta será XY2 é covalente.
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