Os extintores de incêndio que contêm bicarbonato de sódio pos...

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Os extintores de incêndio que contêm bicarbonato de sódio pos...

Os extintores de incêndio que contêm bicarbonato de sódio possuem uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) em um compartimento separado. Quando o extintor é acionado, o bicarbonato e o H2SO4 se misturam e reagem, produzindo a espuma com liberação de CO2. A análise química do bicarbonato de sódio apresentou 27,30% de Na, 1,19% de H, 14,28% de C e 57,14% de O, determine a fórmula empírica dessa substância.

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Nathallya · Answer 1 · 2021-12-01T11:51:54-03:00

A formula empírica da substancia é $NaHCO_{3}$

Explicação:

Para determinar a formula empírica ou formula mínima do bicarbonato, deve-se considerar uma massa arbitraria de 100g , desta forma estaremos transformando percentual em gramas. Logo teremos:

$Na = 27,30\% .100g = 27,30g\H = 1,19\%.100g= 1,19g\C= 14,28\%.100g=14,28g\O = 57,14\%.100g = 57,14g$

Fazendo isso iremos dividir os elementos pelas sua suas respectivas massas molares Na = 22,99g/gmol , H = 1,008 g/gmol , C =12,011g/gmol e O = 15.999g/gmol . Desta forma iremos obter os valores em mol de cada elemento:

$Na = frac{27,30g}{22,99g}.mol = 1,187mol\H =frac{ 1,19g}{1,008g}.mol=1,180mol \C=frac{14,28g}{12,011g}.mol=1,188mol \O = frac{57,14g}{15,999g}.mol=3,571mol$

Para mantermos a proporção entre os elementos iremos dividir todos os valores pelo menor numero de mol, ou seja 1,180mol , obtendo:

$Na = frac{1,187mol}{1,180mol}=1,00 \H =frac{1,180mol}{1,180mol} =1,00 \C=frac{1,188mol}{1,180mol} = 1,00\O = frac{3,571mol}{1,180mol} = 3,02$

Logo a substancia terá formula empírica de $NaHCO_{3}$ .

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