Ocorre deposição sobre o eletrodo b ou sua corrosão

Resposta / Explicação:

a) O eletrodo B está sofrendo uma oxidação ou uma

redução?

Sofre oxidação, pois está perdendo elétrons.

b) O eletrodo B é denominado cátodo ou ânodo?

Anodo/ânodo, pois é onde ocorre a oxidação.

c) O eletrodo B é o polo positivo ou o negativo?

É o polo negativo, por isso é chamado de anodo/ânodo.

d) Escreva a semi-reação que ocorre no eletrodo B.

B⁰ → B³⁺ + e⁻ (note que o nox do elemento B aumenta (de 0 para +3), por isso se trata de um processo de oxidação)

e) A concentração (quantidade) de íons B3+

aumenta ou diminui?

Aumenta, pois de acordo com a reação acima, formar-se-ão cada vez mais íons B³⁺.

f) Ocorre deposição sobre o eletrodo B ou sua

corrosão?

Ocorre a corrosão, pois a forma metálica (B⁰) está sendo consumida, conforme a reação acima.

g) O eletrodo A está sofrendo uma oxidação ou

uma redução?

Ocorre a redução, pois agora está recebendo os elétrons.

h) O eletrodo A é denominado cátodo ou ânodo?

Por se tratar de redução, o eletrodo é chamado de catodo/cátodo.

i) O eletrodo A é o polo positivo ou o negativo?

Polo positivo.

j) Escreva a semi-reação que ocorre no eletrodo A.

A²⁺ + 2 e⁻ → A⁰

k) A concentração (quantidade) de íons A2+

aumenta ou diminui?

A concentração dos íons diminui, conforme a reação acima. Deve diminuir para favorecer a formação do elemento A na forma metálica (A⁰).

l) Ocorre deposição sobre o eletrodo A ou sua

corrosão?

Ocorre a deposição. À medida que se forma mais A⁰, este vai se acumular na barra.

m) Escreva a equação que representa a reação

global da pilha.

A²⁺ + e⁻ → A⁰

B⁰ → B³⁺ + e⁻

A²⁺ + B⁰ → A⁰ + B³⁺ (cortam-se os elétrons na reação global)

n) Escreva a notação oficial que representa a pilha.

A notação oficial pede para escrevermos primeiramente o anodo e depois o cátodo, portanto:

B⁰ / B³⁺ // A²⁺ / A⁰ (as duas barras representam a ponte salina)

o) A pilha é um processo espontâneo ou não

espontâneo?

Para ser espontâneo, o processo precisa ocorrer no sentido da oxidação para a redução. Conforme a figura, vemos que ocorre primeiramente a oxidação e depois a redução, então o processo é espontâneo.