Oácido fosfórico é utilizado como conservante em refrigerantes...
Oácido fosfórico é utilizado como conservante em refrigerantes a base de cola. uma solução de concentração duvidosa foi comprada para utilização como parte do xarope. então 15 ml desta solução foram adicionados em balão de 500 ml e completado o volume com água destilada. uma alíquota de 20 ml foi titulada com naoh recem padronizado 0,5 m e gastou-se um volume de 70 ml. qual a concentração em mol/l da solução desconhecida?
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Olá,
o ácido fosfórico possui fórmula H3PO4, é um ácido poliprótico, contendo 3 hidrogênios ionizáveis. Desta forma cada 1mol de H3PO4 requer 3 mols de NaOH para que ocorra a neutralização:
H3PO4 + 3NaOH --> Na3(PO4) + 3H2O
calculando o número de mol de NaOH 0,5 M contido nos 70mL consumidos na titulação:
C = n/V
C*V = n
0,5M*0,070L = n
0,035 = n mol de NaOH
E o número de mol H3PO4 é, então:
1mol H3PO43mol NaOH
xmol 0,035mol
3x = 0,035 = 0,012mol de H3PO4.
Sabendo que 0,012mol estava presente na alíquota diluída de 20mL da solução desconhecida, o número de mol no balão de 500mL é então:
0,012mol 20mL
y mol 500mL
y = 0,3 mol nos 500mL.
Os 0,3mol foram originados de 15mL da solução desconhecida, assim, a concentração da solução é:
C = 0,3mol/0,015L
C = 20mol/L
o ácido fosfórico possui fórmula H3PO4, é um ácido poliprótico, contendo 3 hidrogênios ionizáveis. Desta forma cada 1mol de H3PO4 requer 3 mols de NaOH para que ocorra a neutralização:
H3PO4 + 3NaOH --> Na3(PO4) + 3H2O
calculando o número de mol de NaOH 0,5 M contido nos 70mL consumidos na titulação:
C = n/V
C*V = n
0,5M*0,070L = n
0,035 = n mol de NaOH
E o número de mol H3PO4 é, então:
1mol H3PO43mol NaOH
xmol 0,035mol
3x = 0,035 = 0,012mol de H3PO4.
Sabendo que 0,012mol estava presente na alíquota diluída de 20mL da solução desconhecida, o número de mol no balão de 500mL é então:
0,012mol 20mL
y mol 500mL
y = 0,3 mol nos 500mL.
Os 0,3mol foram originados de 15mL da solução desconhecida, assim, a concentração da solução é:
C = 0,3mol/0,015L
C = 20mol/L
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