Observe as informações abaixo, contidas nos dois frascos onde...

O gás presente no frasco X é o H₂S (Alternativa C).

Temos pela equação dos gases ideias que:

p . V = n . R . T

Como a pressão, volume e temperatura são as mesmas nós dois frascos e R é uma constante, o número de moles entre eles também é o mesmo.

No frasco Y temos gás ozônio, o qual tem a seguinte massa molar:

O₃ = (16 x 3) = 48 g/mol

Assim, o número de moles presente é de:

n = 0,48 ÷ 48 = 0,01 mol

Assim, o frasco X possui um gás que tem massa molar de:

0,01 mol = 0,34 g ÷ MM

MM = 34 g/mol

Dentre as opções, temos que o gás que possui essa massa molar é o H₂S.

Espero ter ajudado!