Observe a reação abaixo e os respectivos valores das energias...
Observe a reação abaixo e os respectivos valores das energias de quebra e ligação dos reagentes e produtos, e responda às seguintes perguntas: Reação: H2(g) + Cl2(g) 2 HCl(g) H - H + Cl - Cl 2 H - Cl Dados : Ligação ( H – H ) = 436 KJ. mol-1; Ligação ( Cl – Cl ) = 242,6 KJ. mol-1; Ligação (H – Cl ) = 432,6 KJ . mol-1; a) Qual a energia total envolvida na quebra das ligações dos reagentes H2 e Cl2 ? b) Qual a energia total envolvida na formação das ligações do produto? c) Determine a energia total absorvida, da reação de formação do HCl(g): ( H / entalpia) energia total absorvida + ( H / entalpia) energia total liberada.
1 Resposta
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Lembre-se:
![1- Observe a reação abaixo e os respectivos valores das energias de quebra e ligação dos reagentes e]()
Rompimento de ligações ⇒ ocorre nos reagentes ⇒ processo endotérmico (ΔH>0);
Formação de ligações ⇒ ocorre nos produtos ⇒ processo exotérmico (ΔH<0).
Vamos aos exercícios!
Reação: H-H + Cl-Cl ⇒ 2 H – Cl
a) A energia total envolvida na quebra das ligações é de 678,6 Kj.ΔH positivo para os reagentes, pois é onde ocorre a quebra das ligações:
ΔH(reagentes) = H-H + Cl-Cl
ΔH(reagentes) = 436 + 242,6
ΔH(reagentes) = 678,6 Kj
b) A energia total na formação das ligações é de 873,2 Kj.ΔH negativo para os produtos, pois é onde ocorre a formação das ligações:
ΔH(produtos) = 2 H – Cl
ΔH(produtos) = 2 . (432,6)
ΔH(produtos) = - 873,2 Kj
c) A entalpia de formação do HCl(g) é - 194,6 Kcal (reação exotérmica).ΔHreação = 
ΔHreação= + 678,6 + (- 873,2)
ΔHreação= - 194,6 Kj/mol
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