Observando-se os dados a seguir, pode-se dizer que o reagente...

Observando-se os dados a seguir, pode-se dizer que o reagente apresenta menor energia que o produto somente em: I. ½ Cℓ2(g) → Cℓ(g) ΔH = + 30kcal/mol de Cℓ II. C(diamante) → C(grafite) ΔH = - 0,5kcal/mol de C III. H2O(g) → H2O(ℓ) ΔH = - 9,5kcal/mol de H2O *5 pontos

a) II

b) III e II

c) III

d) III e I

e) I

Considere as equações: I. 2 CO (g) + O2 (g) → 2CO2 (g) ΔH= -565,6 kJ II. 2 CH4O (g) + 3O2 (g) → 2CO2 (g) + 4H2O (l) ΔH = -1452,6 kJ III. 3O2 (g) → 2O3 (g) ΔH = +426,8 kJ IV. Fe2O3 (g) + 3 C (s) → 2 Fe (s) + 3 CO (g) ΔH = +490,8 kJ V. 2 Na (s) + 2 H2O (l) → 2 NaOH (g) + H2 (g) ΔH = -281,8 kJ A reação química em que há maior quantidade de calor liberado, em kJ/mol, é: *
5 pontos
a) I
b) V
c) III
d) IV
e) II

O calor envolvido na formação de 1 mol de NaCl a partir de HCl e NaOH é dado pela equação termoquímica abaixo: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) ∆H = -13,8 kcal Com base na equação acima, responda: A reação é exotérmica ou endotérmica?

Ozonizador é um aparelho vendido no comércio para s er utilizado no tratamento da água. Nesse aparelho é produzido ozônio (O3) a partir do oxigênio do ar (O2), que mata os mi cro-organismos presentes na água. A reação de obtenção do ozônio a partir do oxigênio pode ser representada pela equação: 3 O2 (g) ↔ 2 O3 (g) ΔH = +284 kJ Com base nessa equação, e considerando a transformação d e 1000 g de O2 (g) em O3 (g), a quantidade de calor envolvida na reação é: *
5 pontos
a) 2958,33 kJ e a reação é endotérmica.
b) 1479,16 kJ e a reação é exotérmica.
c) 739,58 kJ e a reação é exotérmica.
d) 369,79 kJ e a reação é endotérmica.
e) 184,90 kJ e a reação é endotérmica

) O gás metano pode ser utilizado como combustível, como mostra a equação 1:CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) Utilizando as equações termoquímicas abaixo, que julga necessário, e os conceitos da Lei de Hess, obtenha o valor de entalpia da equação 1.C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g) ΔH = 131,3 kj mol/1 CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) ΔH = 283,0 kj mol/1 H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ΔH = 241,8 kj mol/1 C(s) + 2H2(g) → CH4(g) ΔH = 74,8 kj mol/1 O valor da entalpia da equação 1, em kj, é: *
5 pontos
a) -704,6
b) -725,4
c) -804,3
d) -524,8
e) -802,3
f) -110,5

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