Oalumínio (al) reage com o oxigênio (o2) de acordo com a equaç...
Oalumínio (al) reage com o oxigênio (o2) de acordo com a equação química não-
balanceada a seguir: al (s) + o2 (g) → al2o3(s)
a massa, em gramas, de óxido de alumínio (al2o3) produzida pela reação de 18 g de
alumínio com excesso de oxigênio é:
balanceada a seguir: al (s) + o2 (g) → al2o3(s)
a massa, em gramas, de óxido de alumínio (al2o3) produzida pela reação de 18 g de
alumínio com excesso de oxigênio é:
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- Equação química balanceada: 4 Al (s) +3 O₂ (g) ---> 2Al₂O₃(s)
- pela estequiometria da reação vemos que a razão é de 4:3:2, isto é, 4 moles de alumínio reagem com 3 moles de oxigênio, produzindo 2 moles de óxido de alumínio;
Dados
MM(Al): 27 g/mol ==> mol= 27 g
MM(Al₂O₃): 2*27+3*16= 102 g/mol ==> mol= 102 g
- como o oxigênio está em excesso, todo alumínio será consumido, assim:
Regra de três
4*27 g(Al) 2*102 g(Al₂O₃)
18 g(Al) x
x= 2*102 g * 18 g ÷ 4*27 g
x= 34 g(Al₂O₃)
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