Oacido tartarico, c4 h6 o6 (conservante), usado em alguns ref...
Oacido tartarico, c4 h6 o6 (conservante), usado em alguns refrigerantes, pode ser obtido a partir da uva durante o processo de fabricaçao do vinho. se a concentraçao em quantidade de materia de acido tartarico num refrigerante é 0,175 mol/l, qual é a massa de acido utilizada na fabricaçao 100 000 l desse refrigerante?
a) 17 500g b)116,6 kg c)0,857 t d) 1,75 kg e)2,62 t
a) 17 500g b)116,6 kg c)0,857 t d) 1,75 kg e)2,62 t
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Achando a massa molar do ácido tartárico:
C4H6O6 = 4.12 + 6.1 + 6.16 = 48 + 6 + 96 = 150g
Aplica regra de três:
1 mol C4H6O6 ⇒150g
0,175 mol C4H4O6 ⇒ x g
x = 0,175 x 150
x = 26,25g (Massa que 0,175 mol do ácido tem.)
Outra regrinha de três:
1L ⇒ 26,25g (Massa de ácido contida em 1L do refrigerante)
100.000L ⇒ x g
x = 2 625 000g ou 2,62 t
Espero ter ajudado! Para mais segue no instagram, ajudo sem custo algum! =) @vemunicamp
C4H6O6 = 4.12 + 6.1 + 6.16 = 48 + 6 + 96 = 150g
Aplica regra de três:
1 mol C4H6O6 ⇒150g
0,175 mol C4H4O6 ⇒ x g
x = 0,175 x 150
x = 26,25g (Massa que 0,175 mol do ácido tem.)
Outra regrinha de três:
1L ⇒ 26,25g (Massa de ácido contida em 1L do refrigerante)
100.000L ⇒ x g
x = 2 625 000g ou 2,62 t
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