O nitrato de amónio, NH4NO3, é um sal utilizado em larga escal...
NH3(aq) + HNO3(aq) ⟶ NH4NO3 (aq)
1. A 15,0 cm3 de uma solução aquosa de ácido nítrico, HNO3(aq), de concentração
2,12 × 10−2 mol dm−3, adicionaram-se 25,0 mL de uma solução aquosa de amoníaco, NH3 (aq), contendo 2,00 × 10−4 mol.
1.1 Indique o reagente em excesso e determine a quantidade desse reagente que ficou por reagir.
1.2 Calcule a concentração de nitrato de amónio na solução resultante, admitindo que a reação acima representada é completa e que não ocorre expansão nem contração do volume de solução.
Apresente todas as etapas de resolução.
1.3 A razão entre a massa de nitrato de amónio obtido experimentalmente e a que se deveria obter é
(A) 1 porque há um reagente em excesso.
(B) 1 porque ocorrem reações secundárias.
(C) inferior a 1 porque ocorrem reações secundárias.
(D) inferior a 1 porque há um reagente em excesso.
2. Numa outra situação, fizeram-se reagir 50,0 g de uma solução de amoníaco (NH3) a 28% /, com excesso de HNO3. Determine a massa de nitrato de amónio que se poderá obter considerando que o rendimento da reação é 100%.
1 Resposta
O mundo não é um mar de rosas; é um lugar sujo, um lugar cruel, que não quer saber o quanto você é durão. Vai botar você de joelhos e você vai ficar de joelhos para sempre se você deixar. Você, eu, ninguém vai bater tão forte como a vida, mas não se trata de bater forte. Se trata de quanto você aguenta apanhar e seguir em frente, o quanto você é capaz de aguentar e continuar tentando. É assim que se consegue vencer.
Agora se você sabe do teu valor, então vá atrás do que você merece, mas tem que estar preparado para apanhar. E nada de apontar dedos, dizer que você não consegue por causa dele ou dela, ou de quem quer que seja. Só covardes fazem isso e você não é covarde, você é melhor que isso.
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