O etileno, C2H4, queima ao ar para formar CO2 e H2O, de acordo...
C2H4 + 2 O2 ——> 2 CO2 + 2 H2O
• Quantos gramas de CO2 serão formados ao se inflamar uma mistura contendo 1,93 g de C2H4 e 5,92 g de O2?
1 Resposta
A massa de formada será de: 6,16gr.
Como determinar a massa formada em uma combustão?
Primeiramente, deve-se verificar se a reação está balanceada:
→
Perceba que não está, a equação balanceada é:
3
→
Com isso, deve-se determinar a massa molar dos compostos do enunciado:
: 28g/mol;
: 32g/mol;
: 44g/mol.
Agora, deve-se verificar qual dos reagentes está em menor quantidade (escassez):
:
:
A concentração de etileno é menor que a de oxigênio, logo, o etileno está em escassez.
1 mol de etileno produz 2 mols de , a massa molar de etileno (verificada acima) é de 0,07 mol, logo, produzirá Y
:
1 mol Etleno --- 2 mol
0,07 mol Etileno --- Y
0,14 mol de .
1 mol de equivale a 44 gramas, logo, 0,14 mols haverá: Z.
1 mol --- 44g
0,14 mol --- Z
z= 6,16g
Veja mais sobre estequiometria em: 20622364
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