O etanol (C2H5OH) é um composto químico obtido no Brasil pela...
O etanol (C2H5OH) é um composto químico obtido no Brasil pela fermentação do melaço, a partir do caldo-de-cana. Sua reação de combustão é de suma importância para a produção de energia, por isso sua utilização como combustível. Se durante a queima na presença de oxigênio foram utilizados 345 g desse combustível, a quantidade de matéria (mols) de dióxido de carbono produzida será de: Reação do processo:
C2H5OH + 3 O22 CO2+ 3 H2O
Dados massas molares em g/mol: C=12, H=1, O=16.
a) 10 mols
b) 15 mols
c) 20 mols
d) 25 mols
e) 30 mols
C2H5OH + 3 O22 CO2+ 3 H2O
Dados massas molares em g/mol: C=12, H=1, O=16.
a) 10 mols
b) 15 mols
c) 20 mols
d) 25 mols
e) 30 mols
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1 C2H5OH + 3 O2 ---> 2 CO2 + 3 H2O [REAÇÃO GLOBAL]
Primeiro iremos calcular a massa molar e os mols de 345g de etanol:
MM = 46g/mol
1 mol de etanol 46g
x mols 345g
x = 345 / 46
x = 7,5 mols
Na reação os coeficientes estequiometricos de etanol para dioxido de carbono está para 1 mol de etanol para 2 de dioxido de carbono (1:2) então:
1etanol 2 CO2
7,5 y
y = 2 . 7,5
y = 15 mols
R= 15 mols de CO2
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