O equilíbrio químico, principalmente em solução aquosa, é fenô...

O equilíbrio químico, principalmente em solução aquosa, é fenômeno presente em inúmeros sistemas químicos, sendo de grande interesse das áreas da química analítica, química ambiental, química farmacêutica, tecnológica etc. A sigla pH significa potencial (ou potência) hidrogeniônico e indica o teor de íons hidrônio (H3O+(aq)) livres por unidade de volume da solução. Quanto mais hidrônios houver no meio, mais ácida será a solução. Por consequência, podemos dizer que quanto mais íons OH-(aq) houver no meio, mais básica ou alcalina será a solução. Em uma solução aquosa, sempre há esses dois íons (H3O+ e OH-), pois a própria água sofre uma autoionização. Veja:2 H2O ↔ H3O+ e OH-Assim, para ser ácida, uma solução deve ter uma concentração maior de cátions H3O+ do que de OH- livres em seu meio, e o contrário ocorre com as soluções básicas.Ácidas:[H3O+>[OH-]Básica s: [H3O+] < [OH-]. Após observar a tabela de pH, podemos concluir que: * 0/6  A) Substâncias básicas como a soda, amônia e água sanitária tem um pH baixíssimo.  
B) A água da chuva e a da torneira tem pH 7, sendo consideradas neutras.
C) Substâncias com pH abaixo de 7 são ácidas e quanto menor o pH mais ácida é a solução.
D) Substâncias alcalinas (básicas), como a água sanitária, são consideradas bases fracas