O ácido nítrico é muito utilizado pela indústria química. Entr...
O ácido nítrico é muito utilizado pela indústria química. Entre as suas aplicações, cita-se seu uso na fabricação de explosivos, fertilizantes agrícolas, pólvora negra, trinitrolueno (TNT), nitroglicerina (dinamite) entre outros.Marque a alternativa que representa corretamente a equação de dissociação do ácido nítrico.
A.
H2SO4 + 2 H2O → 2 H+ (aq) + SO4-2 (aq)
B.
HNO3 + H2O → H+ (aq) + NO3- (aq)
C.
HNO2 + H2O → 2 H+ (aq) + NO2-2 (aq)
D.
HNO2 + H2O → H+ (aq) + NO2- (aq)
E.
H3PO4 + H2O → H+ (aq) + PO4- (aq)
RAPIDO PORFAVOR
A.
H2SO4 + 2 H2O → 2 H+ (aq) + SO4-2 (aq)
B.
HNO3 + H2O → H+ (aq) + NO3- (aq)
C.
HNO2 + H2O → 2 H+ (aq) + NO2-2 (aq)
D.
HNO2 + H2O → H+ (aq) + NO2- (aq)
E.
H3PO4 + H2O → H+ (aq) + PO4- (aq)
RAPIDO PORFAVOR
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Olá!
Uma equação de dissociação representa como o composto se comporta em meio aquoso. Geralmente ácidos em água (principalmente ácidos fortes) quando dissociados passam a ficar com um ou mais mols de H⁺ (depende da quantidade inicial na molécula) e seu ânion:
A seta para os dois sentidos indica que é um equilíbrio.
Ácido sulfúrico:
H₂SO₄ ⇄ 2 H⁺ + SO₄²⁻
Ácido nítrico:
HNO₃ ⇄ H⁺ + NO₃⁻
Ácido carbônico:
H₂CO₃ ⇄ 2H⁺ + CO₃²⁻
Ácido cianídrico:
HCN ⇄ H⁺ + CN⁻
Ácido clorídrico
HCl ⇄ H⁺ + Cl⁻
Ácido bórico
H₃BO₃ ⇄ 3H⁺ + BO₃³⁻
Ácido fosfórico
H₃PO₄ ⇄ 3H⁺ + PO₄³⁻
Ácido acético:
CH₃COOH ⇄ H⁺ + CH₃COO⁻
Ácido fluorídrico
HF ⇄ H⁺ + F⁻
Ácido bromídrico
HBr ⇄ H⁺ + Br⁻
Espero ter ajudado!
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