O cátion Cr3+ é ácido devido às reações em meio aquoso: ⇔ ⇔ ⇔...
O cátion Cr3+ é ácido devido às reações em meio aquoso: ![Cr^{3+} + H_{2}O]()
⇔ ![Cr(OH)^{2+} + H^{+}]()
![Ka1 = 1,6x10^{-4}]()
⇔![Cr(OH)_{2}^{+} + H^{+}]()
![Ka2 = 4,0x10^{-7}]()
⇔![Cr(OH)_{3}^ + H^{+}]()
![Ka2 = 4,0x10^{-7}]()
⇔![Cr(OH)_{4}^{-} + H^{+}]()
![Ka2 = 4,0x10^{-12}]()
a) Desprezando as formações adicionais de Cr(OH)2+, Cr(OH)3 e Cr(OH)4-, qual o pH de uma solução 0,010mol/L de CrCl3? Qual a fração da forma Cr(OH)2+ presente em solução no equilíbrio?
b) Justifique por que deve ser válida a premissa de desprezar as formas Cr(OH)2+, Cr(OH)3 e Cr(OH)4 - e a contribuição dos seus equilíbrios de formação na determinação do pH e da fração de Cr(OH)2+ presente no equilíbrio neste caso.
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a) Desprezando as formações adicionais de Cr(OH)2+, Cr(OH)3 e Cr(OH)4-, qual o pH de uma solução 0,010mol/L de CrCl3? Qual a fração da forma Cr(OH)2+ presente em solução no equilíbrio?
b) Justifique por que deve ser válida a premissa de desprezar as formas Cr(OH)2+, Cr(OH)3 e Cr(OH)4 - e a contribuição dos seus equilíbrios de formação na determinação do pH e da fração de Cr(OH)2+ presente no equilíbrio neste caso.
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