O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletról...
Na bula de um frasco de dipirona sódica encontra-se:
Composição da Dipirona Sódica:
gotas com 0,5 g/mL de dipirona sódica e solução injetável com 0,5 g/mL de dipirona sódica.
Posologia e Administração da Dipirona Sódica:
gotas: adultos: 20 a 40 gotas, até 3 vezes por dia. Lactentes e crianças menores de 5 anos: 4 a 8 gotas, até 4 vezes por dia. Crianças maiores de 5 anos: 10 a 20 gotas, até 4 vezes ao dia. Solução injetável: adulto: a critério médico. Em média 1 a 4 ampolas por dia.
Indicações da Dipirona Sódica: Analgésico e antipirético. www. bulas. med. br
Calcule a concentração em mol/L da dipirona sódica (C13H16N3O4SNa)
Dados: M. atômica em g/mol: C=12,0; H=1,0; N=14,0; O=16,0; S=32,0 e Na=23,0
Questão 3
1 Resposta
Dados
MM(Al₂O₃): 2*27+3*16= 102 g/mol ==> mol= 102 g
MM(CO₂): 12*2*16= 44 g/mol ==> mol= 44 g
MM(Al): 27 g/mol ==> mol= 27 g
m(CO₂): 220 g
m(Al): 175 g
Equação balanceada que ocorre: 2 Al₂O₃ + 3 C ---> 3 CO₂ +4 Al
- pela estequiometria da reação vemos que a razão é de 2:3:3:4, isto é, 2 moles de óxido de alumínio produzem 3 moles de gás carbônico e 4 moles de alumínio;
- cálculo da massa de Al₂O₃ necessária para produzir 220 g de CO₂;
Regra de três
2*102 g(Al₂O₃) 3*44 g(CO₂)
x 220 g(CO₂)
x= 2*102 g * 220 g / 3*44 g
x= 340 g
- cálculo da massa de Al₂O₃ necessária para produzir 175 g de Al;
Regra de três
2*102 g(Al₂O₃) 4*27 g(Al)
x 175 g(Al)
x= 2*102 g * 175 g / 4*27 g
x= 330,56 g
espero ter ajudado <3
Explicação:
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