No laboratório, temos sulfato ferroso heptahidratado. Se mistu...
No laboratório, temos sulfato ferroso heptahidratado. Se misturarmos 6,27g desse sulfato com 85g de água, determine: A fração molar de sulfato ferroso anidro em água.
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Olá!:
* Cálculo da quantidade em mols de soluto :
Massa molar ( FeSO₄. 7H₂O ) = 277 g/mol
n₁ = m / mm
n₁ = 6,27 / 277
n₁ = 0,0226 mols de sulfato ferroso heptahidratado
* Cálculo da quantidade em mols de solvente :
Massa molar ( H₂O ) = 18 g/mol
n₂ = m / mm
n₂ = 85 / 18
n₂ = 4,7222 mols
Somatório total ( mols soluto + mols solvente ) :
∑n = n₁ + n₂ = 0,0226 + 4,7222
∑n = 4,7448 mols
* Cálculo das frações molares:
=> Do sulfato ferroso heptahidratado :
x₁ = n₁ / ∑n
x₁ = 0,0226 / 4,7448
x₁ = 0,0047
=> Da água :
x₂ = n₂ / ∑n
x₂ = 4,7222 / 4,7448
x₂ = 0,9952
Espero ter ajudado!
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