Leia o excerto abaixo: “O número quântico principal n define a...

Leia o excerto abaixo: “O número quântico principal n define a distância média do elétron ao núcleo atômico e está relacionado à energia do orbital, podendo assumir qualquer valor inteiro positivo. Todos os orbitais com o mesmo valor de n estão no mesmo nível de energia. O número quântico momento angular orbital, l, também denominado de número quântico azimutal, define o momento angular do elétron e especifica o orbital. Como o n limita o l, os valores assumidos por l são inteiros e variam entre 0 e n−1. Número quântico magnético ml dá a orientação dos orbitais. O ml é um número inteiro que pode assumir 2l + 1 valores distintos, compreendidos entre +l e −l. Por exemplo, se l = 2, então os valores de ml incluem -2, -1, 1, 0, +1, +2. Em 1929, usando postulados da mecânica quântica, Dirac demonstrou que um elétron deve ter um momento angular intrínseco, s = , o qual limita o número quântico magnético de spin, ms , a dois valores, s =+ (↑) ou s =- (↓), mostrando que a proposição de Goudsmit e Uhlenbeck é totalmente compatível com a mecânica quântica.”

OLIVEIRA, Ó. A.; FERNANDES, J. D. G. Arquitetura atômica e molecular. Natal: Editora da UFRN, 2006.

Segundo o princípio de exclusão de Pauli, nenhum elétron em um átomo pode ter o mesmo conjunto de quatro números quânticos. Considerando as informações presentes no texto, indique o o elemento cujo elétron mais energético apresenta os seguintes números quânticos: n= 3; l =2, m=-2, s = +

Cobalto (Z=27)

Níquel (Z=28)

Ferro (Z= 26)

Cromo (Z=24)

Manganês (Z=25)