Água e etanol, CH3CH2OH, são miscíveis. Ou seja, eles podem se...

resposta: Uma solução de densidade 0,98814 g/mL contendo 49,991 g de água e 2,17 g de etanol tem uma concentração de 0,89 mol/L

Explicação:

Vamos calcular inicialmente os volumes de água e etanol usados na solução através da fórmula da densidade

d = m/v

d = densidade da substância

m = massa da substância

v = volume da substância

A massa da solução é: 49,991 + 2,17 = 52,161 g

A densidade da solução é: 0,98814 g/ml

Assim, o volume da solução é:

v = m/d = 52,161 / 0,98814 = 52,787 mL = 0,052787 L

O etanol é a substância de fórmula molecular C2H6O

Calculando sua massa molar, a partir das massas atômicas C = 12 u, O = 16 u e H = 1 u temos:

C2H6O = 2x12 + 6x1 + 1x16 = 46 g/mol

Assim, a concentração  em mol/L da solução de etanol é:

C(mol/L) = m1/M1xV onde

m1 = massa de etanol em g = 2,17 g

M1 = massa molar do etanol = 46 g/mol

V = volume em Litros da solução de etanol

Substituindo

C(mol/L) = 2,17/(46x0,052787) = 0,89 mol/L