Faça a distribuição eletrônica dos átomos neutros e indique a...
![Faça a distribuição eletrônica dos átomos neutros e indique a quantidade de elétrons na camada de valência](/images/d31/3243b72f6a3f214a806a73c59537cf16.jpg)
4 Respostas
Resposta:
A Camada de Valência é a última camada de distribuição eletrônica de um átomo. Por ser a camada mais externa, também é a que fica mais distante do núcleo atômico.
De acordo com a Regra do Octeto, a camada de valência precisa de oito elétrons para se estabilizar.
Assim, os átomos adquirem estabilidade quando têm 8 elétrons na camada de valência. Isso acontece com os gases nobres, eles apresentam a camada de valência completa. A única exceção é o elemento Hélio que possui 2 elétrons.
Os demais elementos precisam fazer ligações químicas para receber os elétrons faltantes e alcançar os oito elétrons na camada de valência.
Os elétrons da camada de valência são os que participam das ligações, pois são os mais externos.
Camadas da Eletrosfera
Conforme o modelo atômico de Rutherford-Bohr, os elétrons giram ao redor do núcleo atômico, em diferentes camadas energéticas.
Existem sete camadas designadas pelas letras K, L ,M, N, O, P e Q. Cada uma suporta um número máximo de elétrons.
Camadas de valência
Camadas eletrônicas e os números de elétrons que suportam
Resposta:
a) ₁₉K: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
Camadas => K(1)= 2, L(2)= 8, M(3)= 8, N(4)= 1
₁₉K⁺¹: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
b) ₁₂Mg: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
Camadas => K(1)= 2, L(2)= 8, M(3)= 2
₁₂Mg⁺²: 1s² 2s² 2p⁶
c) ₈O: 1s² 2s² 2p⁴
Camadas => K(1)= 2, L(2)= 6
₈O⁻²: 1s² 2s² 2p⁶
d) ₇N: 1s² 2s² 2p³
Camadas => K(1)= 2, L(2)= 5
₇N⁻³: 1s² 2s² 2p⁶
e) ₉F: 1s² 2s² 2p⁵
Camadas => K(1)= 2, L(2)= 7
₉F⁻: 1s² 2s² 2p⁶
Explicação:
Distribuição eletrônica em camadas
- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas;
- fazer a distribuição geométrica que é a distribuição de Pauling, organizados em uma única linha, de forma sequencial, isto é, camada 1 + camada 2 + camada 3 + ....
Para realizar a distribuição eletrônica de íons:
- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas, para o átomo do elemento no estado fundamental;
- retirar ou adicionar a quantidade de elétrons que o átomo perdeu ou ganhou a partir do subnível e do nível mais externo no átomo no estado fundamental.
- quando o átomo ganha ou perde elétrons, isso ocorre na sua camada de valência, isto é, na camada mais externa ao núcleo, a sua configuração eletrônica é alterada.
Lembre que:
- camada de valência é a camada mais externa
a) ₁₉K: Pauling =>1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
Geométrica => 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
Camadas => K(1)= 2, L(2)= 8, M(3)= 8, N(4)= 1
- o cátion cedeu 1 elétron, perdeu a camada 4:
₁₉K⁺¹: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
b) ₁₂Mg: Pauling => 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
Geométrica => 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
Camadas => K(1)= 2, L(2)= 8, M(3)= 2
- o cátion cedeu 2 elétrons, perdeu a camada 3
₁₂Mg⁺²: 1s² 2s² 2p⁶
c) ₈O: Pauling=> 1s² 2s² 2p⁴
Geométrica=> 1s² 2s² 2p⁴
Camadas => K(1)= 2, L(2)= 6
- o ânion recebeu 2 elétrons, entraram no subnível 2p
₈O⁻²: 1s² 2s² 2p⁶
d) ₇N: Pauling=> 1s² 2s² 2p³
Geométrica=> 1s² 2s² 2p³
Camadas => K(1)= 2, L(2)= 5
e) ₉F: Pauling=>1s² 2s² 2p⁵
Geométrica=> 1s² 2s² 2p⁵
Camadas => K(1)= 2, L(2)= 7
- o ânion recebeu 1 elétron, entrou no subnível 2p
₉F⁻: 1s² 2s² 2p⁶
![Escola Educação](/images/df6/126ff089481156665341e6fe6ec9a293.png)
Resposta:
a) ₁₉K: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
Camadas => K(1)= 2, L(2)= 8, M(3)= 8, N(4)= 1
₁₉K⁺¹: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
b) ₁₂Mg: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
Camadas => K(1)= 2, L(2)= 8, M(3)= 2
₁₂Mg⁺²: 1s² 2s² 2p⁶
c) ₈O: 1s² 2s² 2p⁴
Camadas => K(1)= 2, L(2)= 6
₈O⁻²: 1s² 2s² 2p⁶
d) ₇N: 1s² 2s² 2p³
Camadas => K(1)= 2, L(2)= 5
₇N⁻³: 1s² 2s² 2p⁶
e) ₉F: 1s² 2s² 2p⁵
Camadas => K(1)= 2, L(2)= 7
₉F⁻: 1s² 2s² 2p⁶
Explicação:
Distribuição eletrônica em camadas
- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas;
- fazer a distribuição geométrica que é a distribuição de Pauling, organizados em uma única linha, de forma sequencial, isto é, camada 1 + camada 2 + camada 3 + ....
Para realizar a distribuição eletrônica de íons:
- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas, para o átomo do elemento no estado fundamental;
- retirar ou adicionar a quantidade de elétrons que o átomo perdeu ou ganhou a partir do subnível e do nível mais externo no átomo no estado fundamental.
- quando o átomo ganha ou perde elétrons, isso ocorre na sua camada de valência, isto é, na camada mais externa ao núcleo, a sua configuração eletrônica é alterada.
Lembre que:
- camada de valência é a camada mais externa
a) ₁₉K: Pauling =>1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
Geométrica => 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
Camadas => K(1)= 2, L(2)= 8, M(3)= 8, N(4)= 1
- o cátion cedeu 1 elétron, perdeu a camada 4:
₁₉K⁺¹: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
b) ₁₂Mg: Pauling => 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
Geométrica => 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
Camadas => K(1)= 2, L(2)= 8, M(3)= 2
- o cátion cedeu 2 elétrons, perdeu a camada 3
₁₂Mg⁺²: 1s² 2s² 2p⁶
c) ₈O: Pauling=> 1s² 2s² 2p⁴
Geométrica=> 1s² 2s² 2p⁴
Camadas => K(1)= 2, L(2)= 6
- o ânion recebeu 2 elétrons, entraram no subnível 2p
₈O⁻²: 1s² 2s² 2p⁶
d) ₇N: Pauling=> 1s² 2s² 2p³
Geométrica=> 1s² 2s² 2p³
Camadas => K(1)= 2, L(2)= 5
e) ₉F: Pauling=>1s² 2s² 2p⁵
Geométrica=> 1s² 2s² 2p⁵
Camadas => K(1)= 2, L(2)= 7
- o ânion recebeu 1 elétron, entrou no subnível 2p
₉F⁻: 1s² 2s² 2p⁶
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Resposta:
Distribuição eletrônica !!
Explicação:
Olá !!
Temos da seguinte forma:
K
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
K+
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Mg
1s2 2s2 2p6 3s2
Mg+2
1s2 2s2 2p6
O
1s2 2s2 2p4
O-2
1s2 2s2 2p6
N
1s2 2s2 2p3
N-3
1s2 2s2 2p6
F
1s2 2s2 2p5
F-
1s2 2s2 2p6
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