(faap-sp)um controle rápido sobre a condição de utilização de...
(faap-sp)um controle rápido sobre a condição de utilização de uma bateria de automóvel é a medida da densidade da solução aquosa de h2so4 que a mesma contém, e que deve situar-se entre 1,25g/ml e 1,30g/ml. outro ensaio, consistiria em retirar uma alíquota de 1 ml dessa solução que é colocada em erlenmeyer, diluída com água destilada, adicionada de indicador e titulada com solução aquosa de naoh 1 molar. supondo que nessa titulação o volume de titulante gasto fosse de 26ml, a molaridade da solução ácida da bateria testada, seria igual a: a)36. b)26. c)13. d)18. e)2.
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Olá,
a reação entre o NaOH e o H2SO4 pode ser representada conforme abaixo:
H2SO4 + 2 NaOH ---> Na2SO4 + 2 H2O
para neutralizar cada 1mol de H2SO4, é necessário 2 mols de NaOH.
Sabemos que foram gastos 26mL de NaOH 1mol/L na titulação. Sendo assim, o número de mol de NaOH que reagiu com o H2SO4 foi de:
C = n/V
C*V = n
1mol/L*0,026L = n = 0,026mol
Portanto, podemos inferir que havia o seguinte número de mol de H2SO4 na solução:
1 H2SO4 2 NaOH
x 0,026
x = 0,013mol
Por fim, a concentração de 1mL do H2SO4 titulado é;
C = 0,013/0,001L = 13mol/L.
resposta: C.
a reação entre o NaOH e o H2SO4 pode ser representada conforme abaixo:
H2SO4 + 2 NaOH ---> Na2SO4 + 2 H2O
para neutralizar cada 1mol de H2SO4, é necessário 2 mols de NaOH.
Sabemos que foram gastos 26mL de NaOH 1mol/L na titulação. Sendo assim, o número de mol de NaOH que reagiu com o H2SO4 foi de:
C = n/V
C*V = n
1mol/L*0,026L = n = 0,026mol
Portanto, podemos inferir que havia o seguinte número de mol de H2SO4 na solução:
1 H2SO4 2 NaOH
x 0,026
x = 0,013mol
Por fim, a concentração de 1mL do H2SO4 titulado é;
C = 0,013/0,001L = 13mol/L.
resposta: C.
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