Faça a distribuição eletronica por camadas e por subníveis de...

Faça a distribuição eletronica por camadas e por subníveis de energia dos 18 primeiros elementos químicos da tabela periódica, responda qual é o subnível mais energético ,a camada de valência a quantidade de elétrons na Camada de Valência e desenhe o Orbital “Caixinha” desses subníveis com seus elétrons de acordo com o princípio de exclusão de pauling e da regra de Hund : Hidrogênio (H) , Número atômico Z = 1
1s1, por Camada K= 1;
Subnível + energético = 1s1, camada de valência = 1 elétrons na CV= 1

Hélio (He) , Número atômico Z = 2
1s2 , por Camada K= 2;
Subnível + energético = 1s2, camada de valência = 1 elétrons na CV= 2

Lítio (Li) , Número atômico Z = 3
1s2 2s1 por Camada K= 2; L= 1;
Subnível + energético = 2s1, camada de valência = 2 elétrons na CV= 1

Berílio (Be) , Número atômico Z = 4
1s2 2s2, por Camada K= 2; L= 2;
Subnível + energético = 2s2, camada de valência = 2 elétrons na CV= 2

Boro (B) , Número atômico Z = 5
1s2 2s2 2p1 por Camada K= 2; L= 3
Subnível + energético = 2p1, camada de valência =2 elétrons na CV= 3

Carbono (C) , Número atômico Z = 6
1s2 2s2 2p2 por Camada K= 2; L= 4;
Subnível + energético = 2p2, camada de valência = 2 elétrons na CV= 4

Nitrogênio (N) , Número atômico Z = 7
1s2 2s2 2p3 por Camada K= 2; L= 5;
Subnível + energético = 2p3 camada de valência = 2 elétrons na CV= 5

Oxigênio (O) , Número atômico Z = 8
1s2 2s2 2p4 por Camada K= 2; L= 6;
Subnível + energético = 2p4, camada de valência = 2 elétrons na CV= 6

Fluor (C) , Número atômico Z = 9
1s2 2s2 2p5 por Camada K= 2; L= 7;
Subnível + energético = 2p5, camada de valência = 2 elétrons na CV= 7

Neônio (Ne) , Número atômico Z = 8
1s2 2s2 2p6 por Camada K= 2; L= 8;
Subnível + energético = 2p6, camada de valência = 2 elétrons na CV= 8

Sódio (Na) , Número atômico Z = 11
1s2 2s2 2p6 3s1 por Camada K= 2; L= 8; M = 1
Subnível + energético = 3s1, camada de valência = 3 elétrons na CV= 1

Magnésio (Mg) , Número atômico Z = 12
1s2 2s2 2p6 3s2 por Camada K= 2; L= 8; M = 2
Subnível + energético = 3s2, camada de valência = 3 elétrons na CV= 2

Alumínio (Al), Número atômico Z = 13
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 por Camada K= 2; L= 8; M = 3
Subnível + energético = 3p1, camada de valência = 3 elétrons na CV= 3

Silício (Si), Número atômico Z = 14
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 por Camada K= 2; L= 8; M = 4
Subnível + energético = 3p2, camada de valência = 3 elétrons na CV= 4

Fósforo (P), Número atômico Z = 15
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 por Camada K= 2; L= 8; M = 5
Subnível + energético = 3p3, camada de valência = 3 elétrons na CV= 5

Enxofre (S), Número atômico Z = 16
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 por Camada K= 2; L= 8; M = 6
Subnível + energético = 3p1, camada de valência = 3 elétrons na CV= 6

Cloro (Cl), Número atômico Z = 17
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 por Camada K= 2; L= 8; M = 7
Subnível + energético = 3p5 camada de valência = 3 elétrons na CV= 7

Argônio (Ar), Número atômico Z = 18
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 por Camada K= 2; L= 8; M = 8
Subnível + energético = 3p6, camada de valência = 3 elétrons na CV= 6

2) Faça a distribuição eletronica por camadas e por subníveis de energia dos Íons a seguir, responda qual é o subnível mais energético ,a camada de valência a quantidade de elétrons na Camada de Valência e desenhe o Orbital “Caixinha” desses subníveis com seus elétrons de acordo com o princípio de exclusão de pauling :

F- Fluor (C) , Número atômico Z = 9 nion F- (ganho de 1 e-)
1s2 2s2 2p6 por Camada K= 2; L= 8;
Subnível + energético = 2p6, camada de valência = 2 elétrons na CV= 8

Ca2+ Cálcio (Ca) , Número atômico Z = 20 nion Ca2+- (perda de 2 e-)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 por Camada K= 2; L= 8; M = 8
Subnível + energético = 3p6, camada de valência = 3 elétrons na CV= 8

N3- Nitrogênio (N) , Número atômico Z = 7 nion N3-- (ganho de 3 e-)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 por Camada K= 2; L= 8; M = 8
Subnível + energético = 3p6, camada de valência = 3 elétrons na CV= 8

Al3+ Alumínio (Al) , Número atômico Z = 13 nion AL3-+ (Perda de 3 e-)
1s2 2s2 2p6 por Camada K= 2; L= 8;
Subnível + energético = 2p6, camada de valência = 2 elétrons na CV= 8