Em um laboratório foi feita a reação entre 2 mol de mg e 5 mol...
Em um laboratório foi feita a reação entre 2 mol de mg e 5 mol de hcl?
mg + 2hcl > mgcl2 + h2
a partir dessa mistura, pergunta-se:
a)qual o reagente em excesso e qual o número de mol desse excesso ?
b) qual é a massa em gramas de h2 produzida ?
dado: massa molar h2 = 2g . mol
mg + 2hcl > mgcl2 + h2
a partir dessa mistura, pergunta-se:
a)qual o reagente em excesso e qual o número de mol desse excesso ?
b) qual é a massa em gramas de h2 produzida ?
dado: massa molar h2 = 2g . mol
1 Resposta
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Mg + 2HCl > MgCl2 + H2
As proporções de mol nessa reação são:
1,2,1,1. Pois quando não há nenhum escrito coeficiente o valor é 1.
a)
1 mol de Mg 2 mol de HCl ( reagem entre si )
2 mol de Mg y
y = 4 mols de HCl.
Somente seria necessário, para reagir com 2 mol de Mg, 4 mols de HCl portanto o reagente em excesso é o HCl. E quantidade de mol em excesso é de:
5 - 4 = 1 mol.
b) Para o cálculo estequiométrico se usa quem NÃO está em excesso, o reagente limitante, que no caso é o Mg.
2 mols de Mg = 2x24 = 48g de Mg
24g de Mg 2g de H2
48g de Mg x
x = 4g de H2
As proporções de mol nessa reação são:
1,2,1,1. Pois quando não há nenhum escrito coeficiente o valor é 1.
a)
1 mol de Mg 2 mol de HCl ( reagem entre si )
2 mol de Mg y
y = 4 mols de HCl.
Somente seria necessário, para reagir com 2 mol de Mg, 4 mols de HCl portanto o reagente em excesso é o HCl. E quantidade de mol em excesso é de:
5 - 4 = 1 mol.
b) Para o cálculo estequiométrico se usa quem NÃO está em excesso, o reagente limitante, que no caso é o Mg.
2 mols de Mg = 2x24 = 48g de Mg
24g de Mg 2g de H2
48g de Mg x
x = 4g de H2
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