Em 146g de ácido clorídrico (HCl) encontramos:
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![H=1~g/mol\Cl=35,5~g/mol]()
![HCl o1+35,5 o36,5~g/mol]()
Sabendo que cada mol de HCl pesa 36,5 g, então em 146 g há 4 mols de HCl:
![n=frac{m}{MM}\\n=frac{146}{36,5}\\n=4]()
Pela constante de Avogadro, em 1 mol há aproximadamente![mathsf{6cdot10^{23}}]()
partes.
Então, multiplicando a constante por 4, achamos a quantidade de moléculas de HCl:
![4cdot6cdot10^{23} o24cdot10^{23} o~oxed{2,4cdot10^{24}mbox{ moleculas}}]()
Alternativa D.
Sabendo que cada mol de HCl pesa 36,5 g, então em 146 g há 4 mols de HCl:
Pela constante de Avogadro, em 1 mol há aproximadamente
partes.Então, multiplicando a constante por 4, achamos a quantidade de moléculas de HCl:
Alternativa D.
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