Determinou-se a massa de clorofórmio (chcl3) gasoso contido em...
Determinou-se a massa de clorofórmio (chcl3) gasoso contido em um recipiente de volume constante, sob condições conhecidas de pressão e temperatura. o clorofórmio contido no recipiente foi substituído por uma quantidade de gás argônio tal que as condições de temperatura e pressão não se alteraram. assim, qual é a razão entre a massa de clorofórmio e a de argônio? a. 2. b. 4. c. 0,33. d. 3. e. 0,5.
1 Resposta
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A Alternativa correta é a D.
Temos que a massa molar do carbono, hidrogênio e cloro são, respectivamente, 12, 1 e 35,5 g/mol. Logo, a massa molar do clorofórmio é de:
CHCl3 = 12 + 1 + (35,5 x 3)
CHCl3 = 119,5 g/mol
O argônio por sua vez, tem uma massa molar igual a 40 g/mol.
Nas mesmas condições de temperatura e pressão, 1 mol de qualquer gás irá ocupar o mesmo volume. Assim, supondo que temos inicialmente 1 mol de clorofórmio e depois 1 mol de argônio, a razão entre as massas será de:
119,5 ÷ 40 = 2,99 ≈ 3,00
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