Determine o ΔH da reação de oxidação da amônia, baseando-se n...
Determine o ΔH da reação de oxidação da amônia, baseando-se nas entalpias de formação: NH3 = -46 kJ/mol; NO = + 90 kJ/mol; H2O = -286 kJ/mol. NH3(g) + 5/2 O2(g) 2NO + 3 H2O(g)
1 Resposta
∆H= -632 Kj/mol
Explicação:
- aplicar a Lei de Hess
∆H=Hp-Hr onde ∆H= variação da entalpia, Hp= entalpia dos produtos, Hr= entalpia dos reagentes
Dados
Equação balanceada
NH₃(g) + ⁵/₂ O₂(g) > 2 NO(g) + 3 H₂O(g)
NH₃ = -46 kJ/mol
O₂= 0
NO = + 90 kJ/mol
H₂O = -286 kJ/mol
H(produtos) = 2*H(NO) + 3*H(H₂O)
Hp= 2 * (+90 Kj/mol) + 3*(-286 Kj/mol)
Hp= 180 - 858
Hp= -678 Kj/mol
H(reagentes) = H(NH3) + 2,5*H(O₂)
Hr= -46 Kj/mol + 2,5 * 0 (note que a entalpia de formação de substâncias elementares é nula)
Hr= -46 Kj/mol
∆H= -678 Kj/mol – (-46 Kj/mol)
∆H= -632 Kj/mol
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