Dado a equação termoquímica: CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2...
Dado a equação termoquímica:CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (l)
(Dados: calores de formação [kJ/mol, a 25oC e 1 atm.]
CH4(g) = -74,8; O2(g) = 0; CO2(g) = -393,5; H2O(l) = - 285,8)
Calcule a variação da entalpia da reação acima e assinale a alternativa correta.
a) -252,9 kJ/mol.
b) -178,1 kJ/mol
c) -965,1 kJ/mol.
d) -890,3 kJ/mol.
e) -888,0 kJ/mol.
(Dados: calores de formação [kJ/mol, a 25oC e 1 atm.]
CH4(g) = -74,8; O2(g) = 0; CO2(g) = -393,5; H2O(l) = - 285,8)
Calcule a variação da entalpia da reação acima e assinale a alternativa correta.
a) -252,9 kJ/mol.
b) -178,1 kJ/mol
c) -965,1 kJ/mol.
d) -890,3 kJ/mol.
e) -888,0 kJ/mol.
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Letra D.
Explicação:
Substituindo-se os valores dados e multiplicando-se o valor do delta conforme o índice de cada componente da reação, temos o exposto na foto.
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