Dadas as equações termoquímicas. Qual a entalpia de forma
Dadas as equações termoquímicas. Qual a entalpia de formação do carbonato de estrôncio, em kJ/mol?
a)- 220 kJ/mol−220kJ/mol
b)+ 1220 kJ/mol+1220kJ/mol
c)- 1220 kJ/mol−1220kJ/mol
PFV EXPLICAR COMO RESOLVE A QUESTÃO
a)- 220 kJ/mol−220kJ/mol
b)+ 1220 kJ/mol+1220kJ/mol
c)- 1220 kJ/mol−1220kJ/mol
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1 Resposta
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Resposta:
ΔHp = - 1220Kj
Explicação:
Olá !!
Equação balanceada vamos direto (Não irei escrever os estados físicos para não ocupar muito espaço, porém todavia contudo entretanto é bom colocar os estados, conforme a foto)
Equação
Sr + 3/2 O2 + C — SrCO3
Equação I
I Sr + 1/2 O2 — SrO ΔH = - 592Kj
II SrO + CO2 — SrCO3 ΔH = - 234Kj
III C + O2 — CO2 ΔH = - 394Kj
Equação II
I Sr + 1/2 O2 — SrO ΔH = - 592Kj
II C + O2 — CO2 ΔH = - 394Kj
III SrO + CO2 —- SrCO3 ΔH = - 234Kj
Equação III
Sr + 3/2 O2 + C — SrCO3
Fórmula
ΔHp = Σ ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 ...
ΔHp = ( - 592 ) + ( - 394 ) + ( - 234 )
ΔHp = - 592 - 394 - 234
ΔHp = - 1220Kj
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