Dada a seguinte reação: 8Fe(s) + 6O2(g) → 4Fe2O3(s) Quantos mo...

Question

Dada a seguinte reação: 8Fe(s) + 6O2(g) → 4Fe2O3(s) Quantos mo...

Dada a seguinte reação: 8Fe(s) + 6O2(g) → 4Fe2O3(s) Quantos mols de O2 reagem com 4 mol de Fe(s)? a) 1,5 b) 2,0 c) 2,5 d) 3,0 e) 3,5

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Cristieli Lucas · Answer 1 · 2024-07-01T01:06:47-03:00

Letra D - 3,0 mol de Oxigênio

Explicação:

Sendo a reação balanceada:

$8 Fe_{(s)} + 6 O_{2(g)}$ → $4 Fe_{2}O_{3(s)}$

Pela estequiometria da reação balanceada sabemos que 8 mol de ferro reagem com 6 mol de oxigênio. Para calcular a quantidade de oxigênio que reagem com 4 mol de $Fe_{(s)}$ , precisamos fazer uma regra de três:

8 mol de Ferro ------- 6 mol de Oxigênio

4 mol de Ferro ------- x mol de Oxigênio

x = $frac{(4*6)}{8}$ mol de Oxigênio

x = 3 mol de Oxigênio

Por isso, 3 mol de Oxigênio reagem com 4 mol de Ferro nessa reação.

Espero ter ajudado!

Bons estudos!

Dada a seguinte reação: 8Fe(s) + 6O2(g) → 4Fe2O3(s) Quantos mo...

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