Considere o equilíbrio representado pela equação (i). suponha...
Considere o equilíbrio representado pela equação (i). suponha que comecemos com hi puro a uma concentração de 0,100 mol/l a 520°c. a concentração de equilíbrio do h2 é 0.010 mol/l. calcule
a. [i2], b. [hi], c. kc para a reação (i)
2 hi (g)
h2 (g) + i2 (g) (i)
a. [i2], b. [hi], c. kc para a reação (i)
2 hi (g)
h2 (g) + i2 (g) (i)
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2 HI >>> H2 (g) + I2 (g)
por estequiometria, 1 mol de H2 está para 1 mol de I2... logo a concentração de ambos, no equilíbrio, são iguais
a e b) [I2] = [HI] = 0,010 mol/L
como começou com 0,100 mol/L de HI e foram consumidos, no equilíbrio, 0,010 mol/L de I2 e 0,010 mol/L, também, de H2... basta-nos reduzir do total de HI inicial
[HI] = 0,100 mol/L - 2x0.010 mol/L = 0,100 mol/L - 0,020 mol/L = 0,08 mol/L
c) Kc = [I2] [H2] / [HI]²
Kc = [0,01] [0,01] / [0,08]²
Kc = [10^-2] [10^-2] / [0,0064]
Kc = 10^-4 / 64^-4
Kc = 0,015625 = 0,0156
por estequiometria, 1 mol de H2 está para 1 mol de I2... logo a concentração de ambos, no equilíbrio, são iguais
a e b) [I2] = [HI] = 0,010 mol/L
como começou com 0,100 mol/L de HI e foram consumidos, no equilíbrio, 0,010 mol/L de I2 e 0,010 mol/L, também, de H2... basta-nos reduzir do total de HI inicial
[HI] = 0,100 mol/L - 2x0.010 mol/L = 0,100 mol/L - 0,020 mol/L = 0,08 mol/L
c) Kc = [I2] [H2] / [HI]²
Kc = [0,01] [0,01] / [0,08]²
Kc = [10^-2] [10^-2] / [0,0064]
Kc = 10^-4 / 64^-4
Kc = 0,015625 = 0,0156
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