Considere a titulação de 100,0 mL de uma solução de NaOH 0,100...
Considere a titulação de 100,0 mL de uma solução de NaOH 0,100 M com uma solução de HBr 1,00 M. Determine o pH nos volumes de ácido adicionados que são dados a seguir Va = 5 mL.
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8% em massa = 8 / 100 = 0,08 g
mm (Mg(OH)₂ ) = 58,33 g/mol
0,08 / 58,33 = 0.00137 mols de Mg(OH)₂
Dissociando teremos:
Mg(OH)₂ > Mg²⁺ + 2 OH⁻
Número de mols de OH⁻ :
2 . ( 0.00137 ) = 0.00274 mols de OH⁻
Adicionando 1 g e 50 mL de solução HCl 0,100 M teremos:
= 0.050 L x (0.100 M x 1 g ) mols de HCl
= 0.005 mols de HCl
logo :
0.005 mols HCl + 0.00274 mole OH⁻
=> (0.005 - 0.00274) mols em excesso de HCl
=> 0.0023 mols excesso de HCl
=> 0.0023 mols excesso de H⁺
estequiometria 1 : 1
Concentração do excesso de (H⁺) em 50 mL de solução:
[H⁺] = (0.0023 / 0.050) M = 0.045 M
Titulando 50 mL de 0.045M H⁺ com 0.105 M de NaOH temos:
(M x V) ácido = (M x V) base
(0.045M) x (50ml)=(0.105M) x (Vol da Base)
Vol da Base = (0.045M)(50ml)/(0.105M)
Vol da 0.105M NaOH = 21,4 mL
Ou seja precisamos de 21,4 mL de NaOH para titular o excesso de HCl
espero ter ajudado!
mm (Mg(OH)₂ ) = 58,33 g/mol
0,08 / 58,33 = 0.00137 mols de Mg(OH)₂
Dissociando teremos:
Mg(OH)₂ > Mg²⁺ + 2 OH⁻
Número de mols de OH⁻ :
2 . ( 0.00137 ) = 0.00274 mols de OH⁻
Adicionando 1 g e 50 mL de solução HCl 0,100 M teremos:
= 0.050 L x (0.100 M x 1 g ) mols de HCl
= 0.005 mols de HCl
logo :
0.005 mols HCl + 0.00274 mole OH⁻
=> (0.005 - 0.00274) mols em excesso de HCl
=> 0.0023 mols excesso de HCl
=> 0.0023 mols excesso de H⁺
estequiometria 1 : 1
Concentração do excesso de (H⁺) em 50 mL de solução:
[H⁺] = (0.0023 / 0.050) M = 0.045 M
Titulando 50 mL de 0.045M H⁺ com 0.105 M de NaOH temos:
(M x V) ácido = (M x V) base
(0.045M) x (50ml)=(0.105M) x (Vol da Base)
Vol da Base = (0.045M)(50ml)/(0.105M)
Vol da 0.105M NaOH = 21,4 mL
Ou seja precisamos de 21,4 mL de NaOH para titular o excesso de HCl
espero ter ajudado!
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