Considere a informação: cal viva (CaO) + água → cal hidratada...

resposta:

o químico sueco svante august arrhenius realizou experimentos que testavam a condutividade elétrica em solução e verificou que determinadas substâncias sofriam ionização (reagiam com a água e formavam íons) ou dissociação iônica (íons já existentes eram separados pela ação da água) e conduziam corrente elétrica.

ao analisar os tipos de íons que tais substâncias formavam em água, ele notou que algumas produziam o mesmo tipo de cátion, outras produziam o mesmo tipo de ânion e, por essa razão, possuíam propriedades muito parecidas, podendo ser agrupadas. desse modo, surgiu o seu conceito de ácido e base:

ácido é toda substância que em água produz como cátion somente h+, e base é aquela que produz como ânion somente oh–.

foi proposta de forma independente por g. lewis (eua), por t. lowry (inglaterra) e por j. brønsted (dinamarca). mas foi brønsted um dos que mais contribuiu para o seu desenvolvimento.   essa teoria é chamada de teoria protônica porque se baseia na transferência de prótons, iguais ao íon h+, o núcleo do hidrogênio, mas que ao ser chamado de próton, ajuda a diferenciar da teoria de arrhenius. além disso, nessa teoria não há necessidade da presença de água.segundo esses cientistas:

ácido é toda espécie química, íon ou molécula capaz de doar um próton, enquanto a base é capaz de receber um próton.

exemplos de ácidos e bases segundo a teoria de brønsted e lowry:

nh3 + hcℓ → nh4+ + cℓ-

base       ácido         ácido       base

forte       forte           fraco       fraca

observe que a amônia (nh3) é base porque ela recebe um próton (h+) do ácido clorídrico (hcℓ).

nessa teoria, a reação de neutralização seria uma transferência de prótons entre um ácido e uma base, como a reação explica acima.

apesar de ser uma teoria que também permitiu o estudo e desenvolvimento de várias áreas e de ser uma definição bastante utilizada e atual, ela também tinha uma limitação: não permitia prever o caráter ácido ou o caráter básico de espécies químicas sem a presença de hidrogênio.

g. lewis (eua) propôs essa teoria juntamente à teoria protônica. ela foi proposta a fim de eliminar todas as limitações mencionadas, podendo se aplicar a qualquer espécie química, sem exceção.

ela é também denominada de teoria eletrônica porque envolve a transferência de pares de elétrons.

segundo lewis:

ácido é toda espécie química, íon ou molécula que aceita receber um par de elétrons, enquanto a base é capaz de oferecer um par de elétrons.

o par eletrônico é representado por “: ”. de maneira geral, a reação de neutralização pode ser dada por:

a + : b = a: b

o composto a: b recebe nomes diversos, tais como: aduto, sal, complexo, complexo ácido-base, complexo doador-aceitador etc.

veja um exemplo desse tipo de reação:

            h         f                                         h     f                      

            │         │                                           │   │

    h ─ n:   +   b   ─ f                     →     h ─ n : b   ─ f

            │         │                                           │   │

            h         f                                         h     f      

        base       ácido

    de lewis   de lewis            

observe que a amônia é base porque ela fornece o par de elétrons, e o trifluoreto de boro é o ácido de lewis porque ele recebe o par de elétrons. o composto formado por meio do compartilhamento de elétrons é neutro, por isso, essa é uma reação de neutralização.

explicação:

ficou grande, mas espero ter ajudado : )