Considerando-se a transformação isotérmica n2o(g) n2(g) + o2(g...
Considerando-se a transformação isotérmica n2o(g) n2(g) + o2(g) à 25°c e sabendo-se que a variação de entalpia (dh) é –19,5 kcal/mol e que a variação de entropia (ds) é 18 cal/grau. mol, podemos afirmar que a variação de energia livre (dg) do sistema é:
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K = 25 + 273 = 278
1 Cal 0,001Kcal
18 Cal --- x
x = 0,0018 KCal
ΔG = - 19,5 . 298 . 0,018
ΔG = - 24,864 kcal
1 Cal 0,001Kcal
18 Cal --- x
x = 0,0018 KCal
ΔG = - 19,5 . 298 . 0,018
ΔG = - 24,864 kcal
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