Com base nos valores fornecidos, na tabela indique qual será o...
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Olá, lá vai.
A questão nos pede o valor do ΔH com base nas entalpias de ligação.
1) Escrever a reação com base nas ligações.
4 x (C - H) + 2 x (O = O) ⇒ 2 x (C = O) + 2 x 2 x (H - O)
2) Substituir as ligações nos parênteses por seus respectivos valores.
4 x (414) + 2 x (500) ⇒ 2 x (716) + 4 x (439)
Obs: lembre que nos reagentes os valores são positivos, enquanto nos produtos negativos. Logo:
4 x (414) + 2 x (500) ⇒ 2 x (-716) + 4 x (-439)
3) Cálculo do ΔH.
ΔH = 1.656 + 1.000 - 1.432 - 1.756 = - 532 kJ
Sendo assim, na combustão de 1 mol de metano serão liberados 532 kJ.
Logo, resposta: A
Espero ter ajudado!
![Com base nos valores fornecidos, na tabela indique qual será o valor do ΔH da combustão de 1 mol de](/image/1479/5468/692fe.jpg)
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