Certo fabricante de baterias de automóveis produzio um modelo...
Certo fabricante de baterias de automóveis produzio um modelo com uma soluçao que contem 98g de acido sulfurico dissolvidos em 162g de agua. determine as frações molares de acido e da agua nessa solucao.(dados: massa molares=h2so4=98g/mol e h2o= 18g/mol)
1 Resposta
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Número de mols do soluto: ( H2SO4):
n = m / mm
n = 98 / 98 => 1,0 mol
Número de mols solvente ( H2O):
162 / 18 => 9,0 mols
Total de mols ( mols soluto + mols solvente )
total = 1,0 + 9,0 => 10 mols
Fração molar do soluto:
x1 = n1 / total
x1 = 1,0 / 10
x1 = 0,1
Fração molar solvente:
x2 = n2 / total
x2 = 9,0 / 10
x2 = 0,9
espero ter ajudado!
n = m / mm
n = 98 / 98 => 1,0 mol
Número de mols solvente ( H2O):
162 / 18 => 9,0 mols
Total de mols ( mols soluto + mols solvente )
total = 1,0 + 9,0 => 10 mols
Fração molar do soluto:
x1 = n1 / total
x1 = 1,0 / 10
x1 = 0,1
Fração molar solvente:
x2 = n2 / total
x2 = 9,0 / 10
x2 = 0,9
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