Caso 1: Elemento X de número atômico 11 com elemento Z de núme...

Caso 1: O elemento X de número atômico 11 com o elemento Z de número atômico 17 forma um composto iônico

Caso 2: O elemento A de número atômico 1 com o elemento B de número atômico 8  forma um composto covalente

FUNDAMENTOS TEÓRICOS

Ligação Iônica

Ocorre com perdas e ganhos de elétrons. Os dois átomos envolvidos um necessita de ganhar elétrons e o outro perder elétrons. O átomo que perde elétrons transforma-se em um íon positivo denominado de cátion. O átomo que ganha elétrons transforma-se em um íon negativo denominado de ânion.

Ligação covalente

Os átomos envolvidos necessitam ganhar elétrons e portanto compartilham um ou mais pares de elétrons

RESOLUÇÃO DO EXERCÍCIO

Elemento X  - Seu átomo tem 1 elétron na camada M. Ele vai perder este elétron e se transformar em um cátion X+

Elemento Z – Seu átomo tem 7 elétrons na camada M. Ele vai ganhar 1 elétron (para atingir 8 elétrons nesta camada M) transformando-se em um ânion Z–.

Assim sua fórmula é XY, sendo XY um composto iônico

Elemento A  - Seu átomo tem 1 elétron na camada K. Ele precisa ganhar mais um elétron, pois este elemento sendo o Hidrogênio, estabiliza-se com 2 elétrons em sua camada de valência (camada mais externa)  

Elemento B – Seu átomo tem 6 elétrons na camada L. Ele precisa ganhar 2 elétrons (para atingir 8 elétrons nesta camada L)  

Assim, cada átomo de A compartilha 1 elétron e cada átomo de B compartilha 2 elétrons. Temos então a fórmula A – B – A e o composto AB é covalente

AUMENTANDO SEU CONHECIMENTO

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