Calcule a massa e o volume de ácido fosfórico que deverá ser u...

Serão necessários 4,54 g ou 3,03 mL de ácido fosfórico.

Temos que a normalidade (N) é dada por:

N = nº eq ÷ V

Nesse caso temos que a normalidade da solução é de 0,25 N e o volume é de 0,50 L, logo:

0,25 = nº eq ÷ 0,50

nº eq = 0,125

Temos que a massa molar do ácido fosfórico é de 98 g/mol e que o mesmo possui 3 hidrogênios ionizáveis. Logo, 1 equivalente-grama do mesmo é de:

1 eq = 98 ÷ 3

1 eq = 32,67 g

Como a solução deve possui 0,125 de equivalente-grama, devemos usar uma massa de:

1 eq 32,67 g

0,125 eq x

x = 4,08 g

Como a pureza é de 90%, temos que a massa a ser usada deve ser de:

4,08 ÷ 0,90 = 4,54 g

Como sua densidade é de 1,5 g/mL, 4,54 g corresponde a 3,03 mL de ácido fosfórico.

Espero ter ajudado!