Brunadesantater 09.12.2013QuímicaEnsino médio (secundário)resp...

De modo geral, processos endotérmicos são aqueles nos quais há absorção de calor e exotérmicos, aqueles nos quais há liberação de calor.

Os processos exotérmicos são aqueles nos quais a entalpia dos produtos (Hp) é menor do que a entalpia dos reagentes (Hr), resultando em uma variação de entalpia negativa (ΔH<0):

Isso pode ser descrito de duas maneiras:

ou

Os processos endotérmicos são aqueles nos quais a entalpia dos produtos (Hp) é maior do que a entalpia dos reagentes (Hr), resultando em uma variação de entalpia positiva (ΔH>0):

Isso pode ser descrito de duas maneiras:

ou

Analisando a equação do problema, vemos que:

Ainda, por o problema dizer que é uma decomposição térmica, sabemos que está sendo fornecido calor ao sistema, o que de novo nos leva para um processo endotérmico.

Vamos analisar as alternativas:

a. A equação representa uma reação endotérmica.,

Correta

b. A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes.

Correta

c. A equação representa uma reação exotérmica.

Falso

d. A variação de entalpia é maior que zero.

Correta

e. A entalpia dos reagentes é igual à dos produtos.​

Falso

No entanto a literatura mostra outro valor de ΔH para esta reação:

"A calcinação é uma operação nitidamente endotérmica. Isso pode ser visto pela aplicação da equação de Van’t Hoff aos dados de equilíbrio da reação de  calcinação de alguns carbonatos e hidratos, Figura 2.2.

A entalpia da calcinação do carbonato de cálcio:

CaCO3 = CaO + CO2(g)

é quase quatro vezes maior do que aquela da evaporação, com ∆H°₂₉₈ = + 178,2 kJ; além disto, a energia (sob a forma de calor) deve ser fornecida em temperaturas elevadas – fato que dificulta ainda mais o processo de  calcinação, pois necessita-se de fontes de calor de alta temperatura!"

Fonte: ENG06632-Metalurgia Extrativa dos Metais Não-Ferrosos II-A

Nestor Cezar Heck - DEMET / UFRGS