Através da reação de combustão da amônia (NH3), podemos obter...
Através da reação de combustão da amônia (NH3), podemos obter o óxido nítrico (NO) e a água. Essa reação pode ser representada pela seguinte equação química não balanceada. a) (0,25) Ajuste os coeficientes corretamente. 4NH3 O2(g) →NO(g) +H2O(g) (g) + Num laboratório, misturam-se 3,4g de amônia e 16,0g de gás oxigênio. A partir dessa mistura de reagentes, determine: b) (2,5) O reagente limitante e o reagente em excesso. Dados de Massa Molar (g/mol): H=1; O=16; N=14 c) (0,25) a massa do reagente em excesso que resta no final; d) (1,5) Determine as massas de óxido nítrico (NO) e água obtidas.
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3.56g de Fe— 4.18g de H2O
8,4g de Fe ——x
X=3,6 g de água
Explicação:O ferro é o limitante, e a água está em excesso. Pois para o ferro reagir completamente precisaria de 3,6 g de água ao invés de 5g.
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