At - 4 Considere a equação a seguir: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)...
At - 4 Considere a equação a seguir: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 572 kJÉ correto afirmar que a reação é:A)exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido.
B)exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida.
C)endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de água produzida.
D)endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio consumido.
E)endotérmica, consumindo 572 kJ por mol de água produzida.
B)exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida.
C)endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de água produzida.
D)endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio consumido.
E)endotérmica, consumindo 572 kJ por mol de água produzida.
1 Resposta
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B
Explicação:
É exotérmica, pois a entalpia nessa questão está somando no lado do produto, indicando que a reação está liberando calor. Poderia ser escrita também da seguinte forma: ΔH = -572 kJ
OBS: Se estivesse somando no lado dos reagentes ou subtraindo do produto, seria endotérmica.
Portanto, pode-se descartar as letras C, D e E
Não é a letra A, pois a proporção está errada. Há apenas um mol de oxigênio (O2) e a reação libera 572 kJ. Dessa forma, o certo seria colocar "liberando 572 kJ por mol de oxigênio consumido"
Portanto, é a letra B a correta. Há dois mols de água e a reação libera 572 kJ, ou seja, a proporção está correta e a reação é exotérmica
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