Após determinado processo industrial, obtém-se uma mistura con...
Após determinado processo industrial, obtém-se uma mistura contendo sulfato de sódio (Na2SO4) e carbonato de sódio (Na2CO3). Uma amostra contendo 10,0 g dessa mistura foi completamente neutralizada com 100 mL de uma solução 1,00 mol. L-1 de HCl. O sulfato de sódio não reage com ácido clorídrico e o carbonato de sódio reage segundo a reação representada a seguir. Na2CO3 (s) + HCl (aq) → NaCl (aq) + CO2(g) + H2O (l) Os coeficientes de balanceamento desta reação são:
1 Resposta
Podemos afirmar que teor de carbonato de sódio na mistura é: b) 53%.
Vamos ao cálculo do número de mols de HCl :C=n/V
n=C.V
sabemos que:
C(HCl)= 1mol/L
V= 100mL= 0,1L
n(HCl)=0,1.1 =0,1mol de HCl
A reação em questão é a seguinte:Na2CO3 (s) + 2 HCl (aq) --> 2 NaCl (aq) + CO2(g) + H2O (l)
Observe que, de acordo com a reação, 2 mols de HCl reagem com 1 de Na2CO3, assim:
n(Na2CO3)=n(HCl)/2=0,1/2
n= 0,05 mols
Em termos de massa:n=m/MM
m=n.MM
n(Na2CO3)=0,05mol
MM(Na2CO3)=2.23+12+3.16= 106g/mol
m(Na2CO3)=106.0,05= 5,3g de carbonato de sódio.
O teor de carbonato de sódio :
%Na2CO3=100.m(Na2CO3)/m(amostra)=100.5,3/10
=53%
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